Question

下列叙述正确的是：

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A．Na₂SO₄溶于水，在电流作用下电离成为自由移动的Na⁺和

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氯化氢是电解质，所以盐酸与液态氯化氢均能导电

D．导电性强的溶液时自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多．

Answer 1

答案：B
解析：

电解质溶于水或加热熔化即可电离成自由移动的离子，电解质电离过程并不需要电流作用，硫酸钠溶于水已电离成自由移动的Na+和，并不是通电的结果，A是错误的． 　　强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，而与该物质的溶解度无关，硫酸钡溶解度虽小，但溶解部分全部电离故应属于强电解质，B是正确的． 　　氯化氢为强电解质，其水溶液盐酸具有导电性，但液态氯化氢不导电，因为无溶剂水的作用，共价化合物分子不能电离出自由移动的离子，故无导电性，C是错误的． 　　电解质溶液的导电性决定于溶液中离子的浓度，即决定于单位体积溶液中离子的多少，而与整个溶液中离子数目的多少无关，这一点必须注意区分清楚．D也是错误的．

提示：

从强、弱电解质的概念及其特点入手解此类题型．