Question

【题目】一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（ ）
A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008molL﹣1s﹣1
B.该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D.10s时，H2O的反应速率为0.012molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：10s时水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则用水蒸气表示的平均反应速率为：v（H2O）= =0.012molL﹣1s﹣1 ， A.10s内，NH3的平均反应速率为：v（NH3）= v（H2O）=0.012molL﹣1s﹣1× =0.008molL﹣1s﹣1 ， 故A正确；
B．该反应达到平衡时5v（O2）正=6v（H2O）逆 ， 故B错误；
C．根据4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol可知，生成0.6mol水蒸气放出的热量为：akJ/mol× =0.1akJ，故C正确；
D．根据分析可知，10s时H2O的反应速率为0.012molL﹣1s﹣1 ， 故D正确；
关系B．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．