题目内容

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是           （    ）

A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

 

A

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
烧杯
烧杯
；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是
HCl
HCl
（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反应中体现了盐酸的
酸性和还原性
酸性和还原性
性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol．
七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）
温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，写出反应的离子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+的水解
促进Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用离子方程式表示）．
（4）沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
防止MgSO4在温度降低时结晶析出
防止MgSO4在温度降低时结晶析出
．
（2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
[资料检索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
[探究实验]

[交流讨论]
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
．
（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是
平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
．
（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
．
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是
蒸发结晶
蒸发结晶
，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．
试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：
物　质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
氢氧化铁 2.7 3.7
氢氧化亚铁 7.6 9.6
氢氧化铜 5.2 6.4
（1）试剂A最好选用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高锰酸钾
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替试剂A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO
引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO

（2）Cu（OH）2的作用是
调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
，
还可以用
CuO
CuO
（填一种试剂）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤
过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
．
精英家教网某化学兴趣小组用图示装置进行电解原理的实验探究．
（1）X、Y均用石墨作电极，电解质溶液为500mL CuSO4溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成．当电解质溶液中的Cu2+全部析出时断开电源，Y电极有280mL（标准状况）无色气体生成（假设电解前后溶液体积不变）．
①x与电源的
 
极相连，写出电解总反应的离子方程式：
 
．
②电解后溶液的pH=
 
；
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的
 
（填加入物质的化学式）．
（2）用该装置精炼粗铜，电解质溶液仍为CuSO4溶液．
①与电源正极相连的X电极是用
 
制成的；
②粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，其中有些杂质会在电极上放电，列举其中一个电极反应式：
 
，阳极泥的主要成分是
 
．
（3）X、Y均用铜作电极，电解质溶液为NaOH溶液，电解一段时间，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，经过查阅资料，得知该红色沉淀是Cu2O，写出阳极上的电极反应式：
 
，电解总反应的化学方程式
 
．

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