题目内容

【题目】下列物质中能导电，且为电解质的是（　　）
A.酒精
B.K2SO4晶体
C.熔融NaCl
D.Cu

【答案】C
【解析】A、酒精以分子存在所以不导电，故是非电解质，故A不符合题意；

B、硫酸钾晶体中没有自由移动的离子所以不导电；硫酸钾溶于水或熔融状态能导电，所以硫酸钾是电解质，故B不符合题意；

C、熔化的氯化钠中含有自由移动的离子所以能导电，所以氯化钠是电解质，故C符合题意；

D、Cu为单质，有自由移动的电子存在能导电，但是不属于电解质，故D不符合题意；

故答案为：C．
根据化学物质的导电性原理和电解质的概念进行判断即可.

练习册系列答案
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【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是（　　）
A.KMnO4→MnO2
B.HCO3﹣→CO2
C.H2SO4→SO2
D.Br﹣→Br2

【题目】下列有关物质性质应用的说法正确的是( )

A．SO2具有漂白性，可大剂量用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能还原氯化铁

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

【题目】下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
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C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D.Si用于制造光导纤维

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【题目】常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

【题目】分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（　　）
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO

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