Question

【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

Answer 1

【答案】B

【解析】3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

起始(mol)0 0 2

反应 3x x 2x

平衡 3x x 2-2x

混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL=，解得：x=0.6mol，若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，与原平衡等效，平衡时氢气的物质的量为1.8mol，平衡时H2的转化率为×100%=40%，故选B。