下列化学实验事实及其结论都正确的是( ) 选项实验事实结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中.溴水褪色 SO2具有漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

【解析】　SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。

【答案】　B

练习册系列答案

相关题目

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；

（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

（4）5min后曲线的含义；

已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH₂＝CH₂＋HClO→CH₂(OH)CH₂Cl。又2R－CHO＋O₂2R－COOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

（2）⑥的反应类型是________________；

（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________；　

（4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________。

(2) KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________(精确到0.1%)。

(4)第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

(2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na＋)＝________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)

	起始时各物质的物质的量(mol)	达到平衡时能量变化
容器编号	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )

A．K >Na >Li B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ C．Cl^—>F^—>F D．Mg²⁺>Na⁺>F^—

如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的电镀液可以是。

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