题目内容
如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（ ）
| A、电池工作的过程中，d电极上产生气泡 |
| B、电池工作时，溶液中SO42-向d移动 |
| C、c为负极，发生氧化反应 |
| D、电池工作完成后，溶液中SO42-浓度基本不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，以此解答该题．
解答：
解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，
A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故A正确；
B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；
C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变，故D正确．
故选B．
A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故A正确；
B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；
C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．
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人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
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Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
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将Na投入CuSO4溶液中，不属于观察到的现象是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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