题目内容

（10分）A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属。甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

（1）写出下列物质的化学式：

A         ，戊          。

（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途                             。

（3）写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                         

②工业上用甲制备A的化学方程式                                          

③乙与过量CO2反应的离子方程式                                           

 

【答案】

（1）Al (1分)    AlCl3(1分)  

（2）电解融熔冰晶石、氧化铝制单质铝，Al2O3可作耐火材料或刚玉可制成砂轮、研磨纸，红宝石、蓝宝石做精密仪器和手表的轴承。(2分)

（3）（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)

②Al2O34Al+3O2↑(2分)

③AlO2－＋CO2＋ 2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)

【解析】

试题分析：金属A为Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；乙：NaAlO2；丙:H2O；丁：Al(OH)3；戊：AlCl3。

（2）甲物质为Al2O3，可做铝热反应的铝热剂，也可做耐火材料。

（3）方程式（或离子方程式）的书写，应注意量的相对大小对反应的影响。如③：与过量CO2反应，则此时产生的应为HCO3-。

考点：铝及其化合物的性质

点评：本题以推断题的形式考查了铝元素以及化合物的相关性质，属于基础题。对于推断题的解答，应找出其突破口，然后依着突破口“顺藤摸瓜”，即可将所有物质的结构推出。

 

练习册系列答案
相关题目
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3
2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3
．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为
2：1
2：1
．试写出C与水反应的化学方程式
（用双线桥表示电子转移）．
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为
N2 或NH3
N2 或NH3
．
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则A为
S
S
  （填写化学式）B→C的化学方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为
Na
Na
C的为
Na2O2
Na2O2
．（填写化学式）
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．则A为
NH3
NH3
，（填写化学式）写出C与水反应的化学方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明矾可做净水剂是因为
Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
，有关的离子方程式为
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是
有无色气体和白色絮状沉淀产生
有无色气体和白色絮状沉淀产生
，有关的离子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蚀衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；
③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；
⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为
；
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1所示（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
过氧化钠
过氧化钠
，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图2所示是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是
向下排空气法
向下排空气法
，验证A是否已经收集满的方法是
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
（任写一种）．
②写出实验室制取A的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
2.24
2.24
L．
④试写出C与水反应的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，反应可得到酸X，X是
强
强
电解质（填“强”或“弱”）．如图3所示：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
NO
NO
（写化学式）

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