题目内容
实验室需要配置480mL 1mol?L-1的硫酸溶液，其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
⑥盖好瓶塞，摇匀；
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为______
（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸配制则需取用______mL（保留小数点后一位）
（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______
（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程______．
（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______．
解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是：①③⑤②④⑥，
故答案为：①③⑤②④⑥；
（2）
mol/L=
=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；
（3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；
（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，
故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；
（5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度不变，故答案为：不变．
分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（3）根据各仪器的作用选择仪器；
（4）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热；
（5）根据c=
分析判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．
故答案为：①③⑤②④⑥；
（2）
mol/L==18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；
（3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；
（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，
故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；
（5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度不变，故答案为：不变．
分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，
，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；（3）根据各仪器的作用选择仪器；
（4）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热；
（5）根据c=
分析判断．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．
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