Question

【题目】请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：

(1) 18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）

(2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。

A．浓硝酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠溶液 D．新制氯水

(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______

(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。

(5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 Ar 极性键、非极性键 AD HF＋OH－=F－＋H2O 向下排空气法 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O

【解析】(1) Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；

(2)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子的结构式为H—O—O—H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键，浓硝酸和新制氯水与过氧化氢一样不稳定，受热易分解，应保存在棕色细口瓶中，故答案为AD；

(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-也是10电子微粒，反应的方程式是HF＋OH－=F－＋H2O；

(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，因氨气极易溶解于水，且密度比空气小，实验室制取氨气时常用向下排空气法收集；

(5)10电子微粒HF的水溶液能腐蚀玻璃，发生反应的化学方程式是4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。