Question

常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，硫酸氢钠溶液中C（H⁺）=C（NaHSO₄）=0.1mol/L，所以溶液的PH=1；
当硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1时，发生的反应方程式为：
2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓
即溶液中溶质为硫酸钠时，溶液的PH=7，溶液中硫酸氢钠完全转化为硫酸钠和硫酸钡．
2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓
2mol                    1mol
0.1mol                 0.05mol
所以当溶液的PH=7时，生成沉淀的物质的量是0.05mol．
当硫酸氢钠中硫酸根离子完全转化为硫酸钡的反应方程式为：
NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，溶液变成氢氧化钠溶液导致溶液呈碱性，
NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，
  1mol         1mol    1mol
  0.1mol     0.1mol    0.1mol
所以当沉淀的物质的量是0.1mol时，溶液中C（NaOH）=

0.1mol

3L

=

1

30

mol/L＜0.1mol/L，所以溶液的PH小于14，
故选B．