题目内容
20．
某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）仪器c的名称为干燥管，固体也可用P2O5或硅胶代替．
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染的作用．
分析 实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，发生2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c为干燥装置，可用P2O5或硅胶，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性，以此解答该题．
解答 解：（1）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）c为干燥管，用于干燥氯气，可装有P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4，故答案为：干燥管；P2O5或硅胶；
（3）干燥的氯气不具有漂白性，干燥的试纸不褪色，但加入水后，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，试纸褪色，
故答案为：没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；
（4）反应后装置内由剩余的气体，为防止污染空气，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染，
故答案为：反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．
点评 本题考查氯气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握氯气的性质以及实验的原理和操作，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （ ）
| 选项 | 实验现象或事实 | 解释 |
| A | 检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 | 先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰 |
| B | 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸 |
| C | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| D | 含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3 | Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | 氯水 | C． | NaClO溶液 | D． | HClO |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在离子化合物中，可能含共价键 | |
| B． | 在共价化合物中，可能含离子键 | |
| C． | 含共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 含离子键的化合物不一定是离子化合物 |
15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等 | |
| B． | 反应器中压强不随时间变化而变化 | |
| C． | 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂 | |
| D． | 混合气体平均分子量保持不变 |
5．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 | |
| B． | Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 | |
| C． | 氨水、次氯酸都属于弱电解质 | |
| D． | 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 |
12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放
电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发浓缩，冷却结晶和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放
电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
9．如图类似于教材P14关于验证“氯气的漂白性实验”的装置图．但在实验时，某同学将A、B两装置的先后位置交换了，则该同学可能看到的实验现象是（ ）
| A． | 只有干燥的布条褪色 | B． | 只有湿润的布条褪色 | ||
| C． | 两块布条均褪色 | D． | 两块布条均不褪色 |