题目内容

要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用（　　）
A、通入适量的CO2B、加入过量的BaCl2溶液C、加入适量的稀盐酸D、加入适量的石灰水，过滤
分析：碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，注意除杂时不能引入新杂质．
解答：解：A．通入适量的CO2，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能除去杂质，故A错误；
B．加入过量的BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；
C．加入适量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除去杂质，故C正确；
D．加入适量的石灰水，过滤，生成氢氧化钠杂质，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查物质的分离、提纯为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．
练习册系列答案
相关题目
亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
 
NaNO2+
 
kl+
 
 
→
 
NO+
 
I2+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 
H2O
（1）完成该化学方程式并配平．
（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
 
．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的
 
（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更
 
（填“强”或“弱”）．
（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
方法一：
 
．
方法二：
 
．
（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为
 
．

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气           L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式           。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为       。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为           。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是          。

 
近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
有关的离子反应方程式为_______________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO3—+           Mg+          H2O=        N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

 

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