题目内容
下列说法正确的是
| A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） |
| C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
C
解析试题分析;A选项常温下水的离子积常数为1×10-14mo1·L–1，若a＜7则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以A选项是正确的。B选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于弱酸，不能完全电离。若它们的pH相等，则所需的醋酸的量是最多的，接着到盐酸，需要硫酸的量是最少的。所以B选项是错误的。D选项，溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解在水中。D选项应该是Ksp（BaSO4）比较小。
考点：考查电解质溶液的相关知识点。
练习册系列答案
相关题目
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（ ）
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－) |
| C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI |
25℃时，水中存在电离平衡：
。下列叙述正确的是
A．将水加热， 增大， 不变 |
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大， 不变 |
C．向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 降低 |
D．向水中加入少量 固体，平衡正向移动，增大 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) |
| B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
| B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
| C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) |
| D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小 |
| D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
| A．通入CO2，溶液pH减小 |
B．加入NaOH固体， 增大 |
| C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 |
| D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |