在2 L容器中发生反应N2+3H22NH3.经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol.这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1.则这段时间为 A． 6 s B． 4 s C． 3 s D． 2 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2 L容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为
A．	6 s
B．	4 s
C．	3 s
D．	2 s

答案：C
解析：

根据化学方程式可知，这段时间内用氨气浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1，则由题意：2 L×t×0.4 mol·L^－1·s^－1＝2.4 mol，解得t＝3 s．

练习册系列答案

．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象

．
（3）反应③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

（2012?聊城一模）氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

（I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

已知：Ⅰ.2NN₃（g）+CO₂（g）_?NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
Ⅱ.2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-42.98kJ?mol^-1
①反应NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的△H=

116.49kJ?mol^-1

②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是

（填序号）．
a．改变的条件一定是减小压强
b．改变的条件一定是升高温度
c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
③-定条件下，将2molNH₃和ImolC0₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

4mol^-2?L^-1

．
（3）图一为实验室制备NH₃的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是

Ⅲ

（填写代号）．

（2013?临沂一模）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s），

．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol

．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

．
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=

10^-7

．

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

B C D

（1）写出C的氧化物的一种用途：

（2）B单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是

（3）为防止A元素的氧化物AO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

AO₂+X^催化剂A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。

a．NH₃ b．CO c．CH₃CH₂OH d．H₂O₂

（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。

①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

②25℃时，往a mol·L^－¹的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－¹乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；

所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数K_b＝ (用含a的代数式表示)。

(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

(1) 若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

(2) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时,O₂的平均反应速率为________mol/(L • min)。

②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。

A 增加O₂的浓度 B.升高温度 C.减小压强 D.使用催化剂

(3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

EF段反应的离子方程式是_______________;铁粉的物质的量之比是_____________

酸溶液中含HNO₃的物质的量是__________mol。

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