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已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ·mol^-¹(Q₁＞0) C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=-Q₂kJ·mol^-¹(Q₂＞0)C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=-Q₃kJ·mol^-¹(Q₃＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A.
Q₁+Q₂+Q₃
B.
0.5(Q₁+Q₂+Q₃)
C.
0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D.
1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

D
根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)，所以反应热是－Q₃kJ·mol^-¹＋Q₂kJ·mol^-¹－3Q₁kJ·mol^-¹。23g乙醇是0.5mol，所以选项D正确。答案选D。

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－¹①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　 ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁kJ/mol ②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为                                                  ；
(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                        ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                         。

（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ·mol^—1；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）

A．Q₁+ Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

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