Question

17．在一密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
t₁时刻C； t₃时刻E；t₄时刻B；
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
（2）t₄时刻改变条件后平衡将向逆反应方向移动．
（3）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A （填选项）．
A．t₀～t₁　          B．t₂～t₃　　       C．t₃～t₄　　       D．t₅～t₆．

Answer 1

分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t₀～t₁为原平衡，t₂～t₃时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则改变条件为升高温度；t₃～t₄时正逆反应速率均增大，且平衡不移动；t₄～t₅时正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，则改变条件为减小压强，平衡逆向移动导致氨的百分含量减小，则t₀～t₁时氨的百分含量最高，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，改变的条件为t₁时刻升高温度； t₃时刻加催化剂；t₄时刻减小压强，故答案为：C；E； B；
 （2）t₄时刻改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡将向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；     
（3）t₀～t₁为原平衡，t₂～t₃时平衡逆向移动，t₃～t₄时平衡不移动；t₄～t₅时平衡逆向移动，平衡逆向移动导致氨的百分含量减小，则t₀～t₁时氨的百分含量最高，
故答案为：A．

点评 本题考查化学平衡移动、化学反应速率及平衡的图象，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动及速率的影响为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率与平衡移动的关系，题目难度不大．