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阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                                    

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B.  标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

C.  1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D．11.2升氯气所含的原子数目一定为NA          

 

A

解析:略

 

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（2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
V型
V型
．
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
sp
sp
，1molNO2+所含π键的数目为
2NA
2NA
．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
由此可判断该钙的氧化物的化学式为
CaO2
CaO2
．
已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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