有以下几种物质 ①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氧气.填空回答:属于电解质的是 ,属于非电解质的是 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分) 有以下几种物质
①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢  ③水银  ④蔗糖  ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氧气，
填空回答（填序号）：属于电解质的是                   ；属于非电解质的是                 ；

1、2、6； 4、5

解析

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为

10.0mL

．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用

①

．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

搅拌

、

引流

．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ②量取③稀释 ④

冷却

⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
（5）配制好的溶液

不能

填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

难溶物	K_sp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
AlAsO₄	1.6×10^-16
FeAsO₄	5.7×10^-21

表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42g/L	1.6g?L^-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L^-1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

mol?L^-1．
（2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=

，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是

mol?L^-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式

．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

．

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

(10分) 有以下几种物质

①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氧气，

填空回答（填序号）：属于电解质的是；属于非电解质的是；

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