题目内容
【题目】用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（ ）
A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3
B.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
【答案】D
【解析】
侯氏制碱法又叫联合制碱法，操作过程为：
首先，将足量NH3通入饱和食盐水中，NH3会溶解到溶液中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；HCO3-与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，总反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
然后，将析出的沉淀加热，制得Na2CO3 (纯碱)：2NaHCO3
Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑，生成的CO2可用于上一步反应(循环利用)；
A．根据分析，侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2 ， A错误；
B．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3（小苏打），将其加热才能得到纯碱( Na2CO3)，B错误；
C．碱石灰(主要成分是NaOH和CaO )不能吸收NH3 ， C错误；
D．先通入NH3，NH3极易溶于水，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，D项正确；
故选D。
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。
（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。
