题目内容

不能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的反应是

A.
硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
B.
硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C.
硫酸溶液与硝酸钡溶液反应
D.
氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应

B
分析：能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的反应应是可溶性钡盐或氢氧化钡与可溶性硫酸盐或硫酸反应，没有其它离子参加反应．
解答：A、硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故A正确；
B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂0+BaSO₄↓，故B错误；
C、硫酸溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故C正确；
D、氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故正确．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从反应是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．

练习册系列答案

相关题目

、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO

、CO

、SO

、AlO

．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除

CO₃^2-，AlO₂^-

的存在．
（2）由②可以证明

I^-

的存在；同时排除

Fe³⁺、NO₃^-

的存在；理由是

CCl₄层出现碘单质的颜色证明含I^-，Fe³⁺、NO₃^-在该环境中与I^-不能共存

．
（3）由③可以证明

Al³⁺、NH₄⁺

的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

；
d

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O

NH₃?H₂O

NH₃↑+H₂O

SO₄^2-

Ba²⁺

Ba²⁺为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：

BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒

．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？

BaCO₃遇到胃酸生成Ba²⁺会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是

，BaSO₄的溶解度的大小顺序为

（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO

．
（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为

（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

下列反应不能用离子方程式：Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓来表示的是
[　　]
A．	Ba(OH)₂＋H₂SO₄
B．	Ba(NO₃)₂＋H₂SO₄
C．	BaCl₂＋Na₂SO₄
D．	BaCl₂＋H₂SO₄

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除________存在。

步步高一轮复习　人教版化学　　　　　　　　　　定时检测·277～278·(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。排除______________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除______________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是______________；②肯定不存在的离子是

________________________________________________________________________；

③还不能确定是否存在的离子是______________。

某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
(3)	向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的反应是

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不能用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的反应是