Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题：

（1）⑥元素在元素周期表中的位置为________________________。

（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号______________。

（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________________________________________。（用离子符号比较大小）

（4）②、③、⑥元素所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________________________________________。（用化学式比较强弱）

（5）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______________________________。

（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_______________________________________________。

（7）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是___________（填化学式）；可以用下列事实证明上述结论的是_____________。

a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c．元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性

d．一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时，⑦产物中的铜元素价态更高

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 O O2－＞F－＞Na+＞Al3+ HF ＞H2O＞H2S 4NH3+5O24NO+6H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Cl2 b、d

【解析】由元素在周期表的位置，①~⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、K；

(1) ⑥元素为硫，核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；正确答案：第三周期第VIA族。

（2）②为氧元素，核电荷数为8，有10个中子的核素的化学符号为O ；正确答案： O。

（3）具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径由大到小的排列顺序为O2－＞F－＞Na+＞Al3+；正确答案: O2－＞F－＞Na+＞Al3+ 。

（4）)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为；正确答案：。

（5）①的氢化物为氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O ；正确答案：4NH3+5O24NO+6H2O 。

（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐，易被氧气氧化，该盐为亚硫酸钠，具有还原性，被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式表示变质的过程为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

（7）⑥元素形成的单质为硫，⑦元素形成的单质氯气；同一周期，原子半径越小，非金属性越强，因此氯气的活泼性大于硫；元素的非金属性的强弱与单质的熔点高低没有必然的联系，a错误；氯化氢的稳定性大于硫化氢，说明氯的非金属性大于硫，b正确；盐酸的酸性大于氢硫酸，两种酸都不是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，c错误；氯气和铜反应生成氯化铜，硫与铜加热生成硫化亚铜，同样的还原剂，氯气能够把铜氧化为+2价，而硫把铜氧化为+1价，所以非金属性氯大于硫，d正确；正确答案：Cl2 ； b、d。