题目内容

8.96L（标准状况）．取等量的同一混合物与共同反应后全部转化为氯化物，用去共10.08 L（标准状况）．已知混合物中A与Fe物质的量之比为2∶1，则A元素的化合价为________．

 

答案：＋3
提示：

生成的氢气比氯气少是因为跟盐酸反应时铁只能生成2价铁离子释放2个电子，而与氯气反应时生成3价铁离子释放3的电子，故由氯气比氢气多(10.08/22.4−8.96/22.4)=0.05mol，

得到铁的含量是0.1mol，即A的量是0.2mol，由A反应放出的氢气是0.4−0.1=0.3mol，所以A是三价．

 


练习册系列答案
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2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

①判断光电池的a端为
负
负
极，b端为
正
正
极；
②写出电解池A中电极反应式：
阴极
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，阳极
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③电解池B中反应的离子方程式
4Fe3++2H2O
 通电 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通电 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
0.8mol
0.8mol
．
某同学为测定镁铝合金中镁的质量分数，取7.8g镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体体积为8.96L（标准状况下），请计算该合金中镁，铝质量各多少？（假设合金中不含其他金属）
某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取7.8g镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为8.96L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数．（假设合金中不含其他金属，计算结果保留小数点后一位数字）（可能用到相对原子质量：氢1、镁24、铝27）
有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是（　　）
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A、转移电子0.8mol时产生氢气8.96L（标准状况）B、从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气D、装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
在隔绝空气的情况下，将14.4g铁、镁、铝混合物放入一定量的硝酸中，当金属全部溶解后，收集到NO和NO2的混合气体8.96L（标准状况下，忽略N2O4），向反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液，使溶液中的沉淀达到最大值时，将其过滤、洗涤，干燥，称得其质量为24.6g，则V（NO）：V（NO2）的值是（　　）
A、1：1B、1：2C、1：3D、无法计算

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