题目内容
水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0．005 mol •L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为：
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
（1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：______________________________。
（3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：mg • L-1，请写出计算过程）______________________________
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色 | 该食盐中不含有碘酸钾 |
B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
B. 
C. 
D. 