铅蓄电池是典型的可充型电池.它的正负极格板是惰性材料.电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢.氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是 ,电解液中H2SO4的浓度将变 ,当外电路通过1 mol电子时.理论上负极板的质量增加 g.(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时.若按题27图连接.电解一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（06年重庆卷）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________

____________________________________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。

答案：（14分）

（1）PbO₂ +2e^-+4H⁺ +SO₄^2- =PbSO₄+2H₂O 小 48

（2）Pb PbO₂对换

练习册系列答案

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（06年重庆卷）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^―以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是___________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________

________________________________________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

_________________________________________________________。

(1)判断BaCl₂已过量的方法是___________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________

________________________________________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

_________________________________________________________。

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^―的物质的量之比是____________________________。

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^―的物质的量之比是____________________________。

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