题目内容
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。
的沸点比
高，原因是______________________。
（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。
（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。
练习册系列答案
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2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
)的流程：
RCH2OH
合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，
不易发生取代反应）__________________
下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | K+、Na+、ClO－、SO42－ | 少量SO2 | SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+ |
B | NH4+、Fe3+、Br－、SO42－ | 过量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－ | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、 HCO3－、AlO2－ | 少量HCl | H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
HCN | S8 | |
结构模型示意图 |
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备注 | － | 易溶于CS2 |
SF6 | B12结构单元 | |
结构模型示意图 |
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备注 | － | 熔点1873K |
A. HCN的结构式为H—C≡N
B. 固态硫S8属于原子晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形