题目内容

对化工生产认识正确的是

A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B. 合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移

C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

练习册系列答案
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氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

的沸点比高，原因是______________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

下列各组中属于同位素关系的是(　　)

A. 金刚石与石墨 B. T2O与H2O

C. 40K与39K D. 16O与16O2－

下列除杂方法错误的是

括号内为杂质

实验操作或方法

A．

NO2（NO）

通入O2

B

CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]

加入足量CuO，过滤

C

溴苯（溴）

加入NaOH溶液，分液

D

MnO2（I2）

加热

A. A B. B C. C D. D

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

（1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。

（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。

（3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。

为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

物质

选用试刘

A

NaBr溶液（NaI)

溴水

B

CuCl2溶液（FeCl3）

铜粉

C

乙烷（乙烯）

氢气

D

溴苯（苯）

液溴

A. A B. B C. C D. D

为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是

A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸

化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀

下列说法正确的是（　　）

A. N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键

B. PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式

C. CS2、H2O、C2 H2都是直线型分子

D. CH4、CCl4、C6 H6都是只含有极性键的非极性分子

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