题目内容


室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲线  

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)


【答案】B


练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA

B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA

C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA

D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L－1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是 (　　)

A．V(NaOH)＝0 mL时，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)

B．V(NaOH)＝5 mL时，c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)

D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

(1)反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。

A.600 ℃，0.9 MPa       B.700 ℃，0.9 MPa

C.800 ℃，1.5 MPa       D.1 000 ℃，1.5 MPa

②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________。

一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0反应的图像中，不正确的是　(　　)

下列离子方程式正确的是：

 A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

 B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

 C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:

Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  =  BaSO4↓+ H2O

 D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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