Question

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

• A、常温下某CH₃COONa溶液的pH=8
• B、常温下0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.8
• C、CH₃COONa溶液与稀盐酸反应生成CH₃COOH和NaCl
• D、CH₃COOH属于共价化合物

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：可通过以下角度证明CH₃COOH是弱电解质：
①证明醋酸部分电离；
②证明醋酸存在电离平衡；
③测定对应强碱盐的酸碱性；
④证明醋酸根离子存在水解平衡．

解答： 解：A、常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故A正确；
B、常温下0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.8，证明醋酸部分电离，故B正确；
C、强酸制弱酸，故C正确；
D、共价化合物不能证明其是弱电解质，如氢化氢是共价化合物，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．