Question

38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　）

A．1.0´10^-3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．1.6´10^-3mol

C．2.2´10^-3mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．2.4´10^-3mol

 

Answer 1

答案：C
解析：

解答本题要注意浓硝酸是“适量的”而不是“过量的”，因此开始产生的气体是NO2，随着反应HNO3浓度降低变为稀HNO3，生成的气体就可能是NO。 为了简便，本题可抓住氮原子守恒进行计算，反应后存在于Cu(NO3)2、NO2、NO中，气体中氮原子为=1mmol，存在中氮原子为 =1.2m mol， 所以反应消耗的n(HNO3)=1m mol+1.2m mol=2.2m mol= 2.2´10-3mol。