题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
- B.过量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2═HCO3-
- C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
Mn2++Cl2↑+2H2O - D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B
分析：A、生成产物次氯酸是弱电解质，不能拆开；
B、过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钠；
C、方程式两边电荷不相等，氢原子个数不相等；
D、生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子．
解答：A、次氯酸必须写出化学式，正确的离子方程式是：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B、过量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是：OH-+CO2═HCO3-，故B正确；
C、离子方程式两边裂化不相等，正确的离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2，苯酚酸性大于碳酸根离子的酸性，生成产物是碳酸氢根离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意记住常见的弱电解质、难溶物，本题难度不大．
分析：A、生成产物次氯酸是弱电解质，不能拆开；
B、过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钠；
C、方程式两边电荷不相等，氢原子个数不相等；
D、生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子．
解答：A、次氯酸必须写出化学式，正确的离子方程式是：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B、过量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是：OH-+CO2═HCO3-，故B正确；
C、离子方程式两边裂化不相等，正确的离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2，苯酚酸性大于碳酸根离子的酸性，生成产物是碳酸氢根离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意记住常见的弱电解质、难溶物，本题难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
