题目内容
【题目】经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
【答案】（1）NaNO2 碘（或I） （2） 0.5 mol
（3）
【解析】
试题分析：（1）在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1价态升高为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；（3）根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为。故答案为：
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