Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.1mol，Mg²⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则SO₄^2-为（　　）

A．0.5mol

B．0.15mol

C．0.25mol

D．0.2mol

Answer 1

方法一：
在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中：
             NaCl=Na⁺+Cl^-MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
             1      1     1                                  1             2
            0.1mol  0.1mol 0.1mol                    

0.2mol-0.1mol

2

       0.2mol-0.1mol  
    MgSO₄ =Mg²⁺+SO₄^2-
           1     1
  0.25mol-0.05mol  0.25mol-0.05mol  
n（SO₄^2-）=0.2mol
故答案为D．
方法二：
在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中：
阳离子Na⁺、Mg²⁺所带的正电荷总数等于阴离子Cl^-、SO₄^2-所带的负电荷总数．
n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）代入数据：0.1mol+2×0.25mol=0.2mol+2n（SO₄^2-） 
n（SO₄^2-）=0.2mol
故答案为D．