Question

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）+c（NH4+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）

C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b

Answer 1

A.0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA^-水解大于HA^-电离程度，则c（H₂A）＞c（A^2-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合，根据溶液的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
根据物料守恒可知：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），二者联式可得：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故B正确；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则a+1＞b，故D错误．
故选B．