在用Zn.Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中.经过一段时间工作后.下列说法中正确的是( )A．锌片是正极.铜片上有气泡产生B．溶液中H2SO4 的物质的量减少C．电流方向是从锌片流向铜片D．电解液的pH保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片是正极，铜片上有气泡产生		B．	溶液中H₂SO₄ 的物质的量减少
	C．	电流方向是从锌片流向铜片		D．	电解液的pH保持不变

分析锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
B、反应实质是金属锌和硫酸之间的反应生成硫酸锌和氢气，硫酸被消耗，溶液中H₂SO₄ 的物质的量减少，故B正确；
C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D错误；
故选B．

点评本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

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	A．	绿色食品就是指颜色为绿色的食品		B．	白色污染是指白色的废弃物的污染
	C．	食盐加碘是为了预防“大脖子”病		D．	有机食品是指含有有机物的食品

18．下列式子中不正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．

如图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氢原子，

15．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

	A．	0.10 mol•L^-1AgNO₃溶液		B．	0.10 mol•L^-1ZnSO₄溶液
	C．	0.20 mol•L^-1CuCl₂溶液		D．	0.20 mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液

2．下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．

19．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO${\;}_{4}^{2-}$、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为（　　）

A．

Na⁺0.3

B．

Ba²⁺0.2

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$ 0.2

D．

Zn²⁺0.2

20．向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
	B．	反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO₄
	C．	当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn²⁺
	D．	最后生成的单质为Fe

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