题目内容
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)?c2(W) |
| A、该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g） |
| B、减小X浓度，该反应速率一定减小，平衡向逆反应方向移动 |
| C、增大反应容器的压强，平衡常数K减小 |
| D、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、依据平衡常数表达式书写化学方程式；
B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；
C、平衡常数指受温度影响；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应．
B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；
C、平衡常数指受温度影响；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应．
解答：
解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；
B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；
C、温度不变平衡常数不变，故C错误；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；
故选D．
B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；
C、温度不变平衡常数不变，故C错误；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的建立，影响化学平衡的因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目较简单．
练习册系列答案
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同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A、13C与14C |
| B、CH3CH2OH与CH3COOH |
| C、甲烷与丙烷 |
| D、CH3CH2CH2CH3与 CH3CHCH3CH3 |
下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 |
| B、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 |
| C、苯与液溴的反应 |
| D、乙炔与氯化氢制氯乙烯 |
资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展．下列说法正确的是（ ）
| A、用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 |
| B、通过铝热反应回收金属铝 |
| C、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 |
| D、直接焚烧废旧塑料，防止白色污染 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
B、
| ||
| C、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | ||
| D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 （ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、Br-、AlO2-、Cl- |
| C、SO42-、Na+、NO3-、Cl- |
| D、SO42-、NH4+、Al3+、Cl- |
符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（ ）
| A、△H＜0、△S＞0 |
| B、△H＜0、△S＜0 |
| C、△H＞0、△S＜0 |
| D、△H＞0、△S＞0 |
已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
| ||
| ||
| A、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 |
| B、28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 |
| C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 |
| D、将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3?Na++HCO3- |
| B、HI=H++I- |
| C、HF=H++F- |
| D、H2S=2H++S2- |