题目内容
下列说法正确的是
A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B．凡是放热反应都自发的
C．自发反应都是熵增大的反应
D．吸热反应可能属于自发反应
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 ；
（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：___________________；
人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：
少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________；
过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。
在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①＞④>②＞③
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3
将33.6 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L 2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是
A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2
H1=﹣414kJ/mol，
N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是