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亚硝酸(HNO₂)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它被还原时，其还原产物可能是 ①NH₃ ②N₂ ③NO₂ ④HNO₃
[　　]
A．	只有①
B．	①和②
C．	只有④
D．	③和④

答案：B
提示：

　　氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低，所以当给出的物质中氮元素的化合价比亚硝酸中氮的化合价低的，就有可能是亚硝酸的还原产物．

　　在①②③④四种物质中，氮元素的价态分别为－3、0、＋4、＋5，NH₃及N₂中的氮元素价态比HNO₂中氮元素价态低，所以本题选B．

练习册系列答案

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亚硝酸(HNO₂)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是 ①NH₃ ②N₂ ③NO₂ ④HNO₃
[　　]
A．	只有①
B．	①和②
C．	只有④
D．	③或④

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

（2）D装置的作用是??????? 。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．测溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四种方法都可

（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

亚硝酸(HNO₂)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是

A．N₂O₅ B．N₂O₃ C．NH₃ Ｄ．NO₂

亚硝酸(HNO₂)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它被还原时，其还原产物可能是
①NH₃
②N₂
③NO₂
④HNO₃

A.
只有①
B.
①和②
C.
只有④
D.
③和④

亚硝酸(HNO2)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它被还原时，其还原产物可能是①NH3②N2③NO2④HNO3

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亚硝酸(HNO₂)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它被还原时，其还原产物可能是
①NH₃
②N₂
③NO₂
④HNO₃