题目内容
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）
| A、O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2 |
| B、2 HCl+Ca（ClO）2=2HClO+CaCl2 |
| C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 |
| D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2即氧化剂和还原剂的计量数之比为1：2，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中部分臭氧是氧化剂，KI是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，则氯酸钠是氧化剂，I元素化合价由0价变为-1价，所以碘是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，有
的S作氧化剂、
的S作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选A．
B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，则氯酸钠是氧化剂，I元素化合价由0价变为-1价，所以碘是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C错误；
D．该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，有
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故选A．
点评：本题考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，注意歧化反应中氧化剂、还原剂物质的量的关系判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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