Question

【题目】健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。

(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。

(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。

(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。

Answer 1

【答案】盐酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 还原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

【解析】

（1）根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析，应用盐酸溶解琥珀酸亚铁；淡黄色溶液加入试剂2变为淡红色，加入新制氯水后溶液变血红色，则加入的试剂2是KSCN；

（2）加入新制氯水后溶液变为血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+；

（3）Vc可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，Vc是还原剂，则Vc具有还原性；

（4）碱性环境中Fe(OH)2被O2氧化为氢氧化铁；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（1）根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂1是盐酸；淡黄色溶液加入试剂2变为淡红色，加入新制氯水后溶液变血红色，则加入的试剂2是KSCN溶液；

故答案为：盐酸；KSCN；

（2）加入新制氯水后溶液变为血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-；

故答案为：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-；

（3）Vc可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，Vc是还原剂，则Vc具有还原性；

故答案为：还原性；

（4）碱性环境中Fe(OH)2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

故答案为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。