题目内容
某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）
| A、0.01mol/L的H2A溶液 |
| B、0.01mol/L的NaHA溶液 |
| C、0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
| D、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：C中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，D中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大．
解答：
解：A．为0.01 mol?L-1的H2A溶液，
B．为0.01 mol?L-1的NaHA溶液，
C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
D．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
比较以上四种溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大，
故选D．
B．为0.01 mol?L-1的NaHA溶液，
C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
D．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
比较以上四种溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大，
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题，题目难度中等，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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