题目内容
【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。
A. c(H+) B.
C. c(H+)·c(OH-) D.
E.
（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
【答案】a<b<d<c BD 大于 加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 小于
【解析】
（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；
（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大。
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b。
（2）A.CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；
C.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D.稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选。
E.醋酸的电离平衡常数不变，故E不选。
故答案为：BD。
（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸的酸性强，HX的电离平衡常数比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性强，所以生成的氢气在相同情况的体积：HX＞CH3COOH，故答案为：大于；加水稀释相同倍数HX的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大；小于。
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