题目内容
【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是 ， 影响此时间段反应速率的主要因素是；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.通入HCl
（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。
【答案】
（1）B,反应放热,使反应速率增大
（2）A,C
（3）
【解析】(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最大，故t1~t2时间段反应速率最大，原因是反应放热，使反应速率增大。
(2)该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HCl会使c(H+)增大，反应速率增大，故选A、C。
(3)t1~t2时间段产
生CO2为 
mol，所以v(HCl)= 
mol·(L·min)-1= 
mol·(L·min)-1。
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．
【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
(1)A中观察到的现象是_________________________________。
(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。
(3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。
(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。
Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
（提出假设）
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：______________________________________________。
（设计实验）
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________ | _______________________________ |
