题目内容

下列说法正确的是
A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
D

试题分析：A、某粒子的电子数等于质子数，则该粒子不可能是一种离子，A不正确；B、构成单质的分子中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，B不正确；C、溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C不正确；D、化学变化的特征是有新物质产生，不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B．气态氢化物的稳定性：W > X
C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是                         
 
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（条件：加热）
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（条件：加热）
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
－218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，+4，+6
－2，+4，+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
硒的熔点范围可能是_______ ；
② 碲的化合价可能的范围_______ ；
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。
（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是            （用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中中心原子以         杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在          （填序号）。
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（4）基态T原子的核外电子排布式为                             。
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为        。
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。
（3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是               （假设溶质不扩散）             
⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式               
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 
（Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。
元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )
A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
 X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中，其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
下列有关说法中正确的是(    )
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
A．两种离子B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子

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