Question

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S

热分解反应：

BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑

下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。由前四个个反应可知氧化性：PbO₂＞Fe³⁺＞S，还原性：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂，A、B正确；氢硫酸酸性弱于硫酸，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄反应能进行的原因是生成硫化铜沉淀，使离子浓度减小，反应向离子浓度减小的方向进行，H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃、HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S反应能进行说明酸性H₂SeO₄> HN₃>H₂S，C错误；同族元素碳酸盐分解温度随周期数增大而增大。第四周期元素，其碳酸盐分解温度的变化规律总体趋势是随着原子序数的增大而减小，但到锌时又突然上升很多，D正确。

考点：无机物性质比较    无机化学反应

点评：无机反应常用强酸制弱酸，但也有弱酸生成强酸的反应，如硫酸铜与硫化氢反应，该反应能发生的原因是生成了难溶物，使反应向右进行。