题目内容

2．一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（　　）
A．加入少量的KCl固体B．加入少量FeCl3固体
C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释

分析 A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．

解答 解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不动，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，故B错误；
C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡逆向移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．写出下列化学方程式
①由甲苯制取TNT
②向苯酚中滴加浓溴水．
13．图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．


回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化学式是Na2SiO3；
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：1nm～100nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液；
（3）写出A与 W反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+（操作、现象、结论）
（6）工业由E制备Z的反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
17．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（　　）
A．BaCl2B．HClC．Ba（OH）2D．NaOH
7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（　　）
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．请用化学用语回答下列问题：
XYZ
W
T
（1）X元素单质分子结构式N≡N
（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点最高的是H2O
（3）写出两种由X、Y和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：HNO3、NH3•H2O （每个类别任写一种）
（4）Z元素的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（5）W、T的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是H2GeO3．
11．在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表．
实验现象结论
①通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出
②将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声
③阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
④铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红
电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
12．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2
D．$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网