题目内容
【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】12.0 mol/L B、D 16.7 50 偏低 500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 A、D
【解析】
（1）由物质的量浓度和质量分数的关系式c=
计算；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，溶质的物质的量会随体积变化；
（3）①配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要选用500mL容量瓶，计算浓盐酸的体积时应用500ml计算；
②利用浓盐酸稀释配制500mL0.400 mol/L稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
③依据c=
分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
（1）由物质的量浓度和质量分数的关系式c=可知，质量分数36.5%、密度1.2g/mL浓盐酸的物质的量浓度c=
mol/L=12.0 mol/L，故答案为：12.0 mol/L；
（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关，BD正确，故答案为：BD；
（3）①配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸需要选用500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量不变，则有：V×10-3L×12.0 mol/L =0.5 L×0.400 mol/L，解得：V=16.7；量取16.7mL浓盐酸应选用50mL量筒量取；量筒用水洗净后直接量取浓盐酸，会导致HCl的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故答案为：16.7；50；偏低；
②利用浓盐酸稀释配制500mL0.400 mol/L稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
③A、浓盐酸挥发，浓度不足会导致HCl的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故正确；
B、由稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量不变，则配制前容量瓶中有少量的水对所配溶液浓度无影响，故错误；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故错误；
D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确；
AD正确，故答案为：AD。
