题目内容

将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为

[　　]

A．

1.12

B．

5.34

C．

7.26

D．

8.23

答案：B
解析：

　　设Fe、Mg的物质的量分别为x、y，则有：56 g/mol·x＋24 g/mol·y＝4.00 g，107 g/mol·x＋58 g/mol·y＝8.25 g，解得x＝y＝0.05 mol

　　失去的电子数为：n(e－)＝0.25 mol

　　若全为NO2∶n(NO2)＝0.25 mol，V(NO2)＝5.6 L

　　若全为NO∶n(NO)＝0.25/3 mol，V(NO)＝1.87 L

　　故1.87＜V＜5.6，所以选B项有可能．


练习册系列答案
相关题目
某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
．
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
③在G操作中，如何确定终点：
用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
偏大
偏大
；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
偏大
偏大
．
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
80.80%，
80.80%，

测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3               。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为          ，滴定到终点的颜色变化为          。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

 

（16分）

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：

（1）保存碘单质时应注意的问题是____                               。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K=              （填表达式）。

温度升高时，反应①的平衡常数将            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

   （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：

    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

    滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为         mol·L-1（精确到0.01）。

②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为                                        ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=      。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]

   （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

   

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：

                                                      。

 

将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为


  1. A.
    1.12
  2. B.
    5.34
  3. C.
    7.26
  4. D.
    8.23

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网