Question

【题目】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是___。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。

Answer 1

【答案】1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 b 否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置 2×10－9mol·L－1

【解析】

(1)根据曲线中的数据，可以知道B点水的离子积为1×10-12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大。

答案为：1×10－12 ；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；

(2) a．图中A、D两点均在同一曲线上，其Kw相等，故a错误；

b．AB线上任意点均有c(H+ )=c(OH- )，显中性，故b正确；

c．B点c(H+ )=c(OH- )，显中性，故c错误；

d．A、B的Kw，前者小于后者，温度越高，水的离子积常数越大，则后者代表的温度高，即T1小于T2，故d错误。

答案选b；

(3) T2℃时，若向溶液中滴加盐酸， c(H+ )≠c(OH- )，不可能处于B点位置。

答案为：否；在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置；

(4) T2℃时，由Kw=c(H+)·c(OH- )可得c(H+ )水= mol·L－1=2×10-9 mol·L－1。

答案为：2×10－9mol·L－1。