题目内容

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

练习册系列答案
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下列气体对呼吸道有刺激作用的是

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

下列化学用语表述正确的是

A. 二氧化碳的结构简式：O=C=O B. NH3的电子式：

C. 14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型：

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：__________________________。

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）。

（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，

w等于 _____________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答问题：

①还原产物的化学式为 _______________；

②配平后的化学方程式是 ________________________________ 。

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

图中阴极为______（填“A”或“B”）。

若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________（忽略 O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：________________________________。

可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

下列离子方程式书写正确的为( )

A. 石灰石与盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑

B. 醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O

C. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O

D. 硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+H2O

下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 丙烯的加聚反应产物

B. 乙醇的消去反应产物

C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物

D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物

Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

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